Cuando el valor de Q(expresion en términos de concentración) es igual al valor de K (expresión en términos de actividad), el sistema ha alcanzado el equilibrio. Tanto la constante de equilibrio K, como el cociente Q permanecen constantes a una temperatura determinada.Los valores de Q se pueden determinar en cualquier momento. Al iniciar una reacción química se cuenta con una concentración determinada de reactivos y aún no hay formación de productos, con el transcurrir del tiempo van disminuyendo tales concentraciones y empiezan a formarse los productos, aumentando sus concentraciones mientras decrece la de los reactivos.
Veamos un ejemplo:
Se tiene una mol de N2 y una mol de H2 en un recipiente de un litro a 350°C.
La ecuación de la reacción es:
Para la reacción N2 + 3H2 <=========> 2NH3
En la siguiente tabla se establece el comportamiento de la reacción con el transcurrir del tiempo:
Veamos un ejemplo:
Se tiene una mol de N2 y una mol de H2 en un recipiente de un litro a 350°C.
La ecuación de la reacción es:
Para la reacción N2 + 3H2 <=========> 2NH3
En la siguiente tabla se establece el comportamiento de la reacción con el transcurrir del tiempo:
Notese que en los tiempos t4 y t5 Los valores permanecen constantes, es decir se ha alcanzado el equilibrio, ello se evidencia a nivel macroscopico y como ya se menciono a nivel de la cinética las reacciones directa e inversa presentan la misma velocidad.
