Algunas de estas teorías son:
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Para nuestro estudio tendremos en cuenta particularmente la teoria de Svant Arrhenius.
Los ácidos se clasifican en monopróticos, si presentan un solo hidrogeno en su estructura, diproticos si presentan dos y triprotricos si tienen tres hidrógenos o tambien son llamados poliproticos a partir de tres hidrógenos, de igual manera, las bases son denominadas monohidroxilicas...Los ácidos y las bases se dividen en fuertes y débiles de acuerdo a su capacidad de disociación, así, por ejemplo el HCl es un ácido fuerte ya que la disociación en agua es del 100% es decir se originan H+ y Cl- según la ecuación:
HCl (ac) -----> H+ (ac) + Cl -(ac)
En términos generales la disociación de un ácido se puede representar así:
HA <===> H3O+ + A-
La constante de equilibrio Ka corresponde a [H3O+] [A-] / [HA]
El agua se omite en la expresión de Ka debido a que su valor permanece constante.
¿Qué nos indica el valor de la constante?
Valores de Ka o de Kb >>1 indican que el ácido o la base son fuertes, por el contrario, valores de Ka o de Kb muy inferiores a 1, indican que se trata de sustancias débiles, de baja disociación.
Se consideran ácidos fuertes: HClO4, HCl, HBr, HI, HSCN, HNO3, H2SO4
Y bases fuertes a las del grupo IA y las del II A, exceptuando el hidróxido de berilio Be(OH)2
