H2O + H2O <=====> H3O+ + OH-
También podemos escribirla así:
H2O <=====> H+ + OH-
Esta constante nos permite calcular la concentración de iones H+ y de iones OH- en disoluciones acuosas.
Las concentraciones de disociación de las bases y ácidos debiles son potencias negativas de 10 (valores pequeños) se utiliza el operador "p" que ´permite utilizar una escala logaritmica.
El pH de una solución se define como el logaritmo decimal del inverso de la concentración de iones hidrógeno en moles/litro (M)
pH = 1/ log[H+] = -log[H+]
[H+] = 10-pH (10 elevado al valor negativo del pH)
Similarmente pOH = -log [OH-] y [OH-] corresponde a 10 elevado al valor negativo del pOH.
La suma de pH + pOH = 14
Escala de pH
imagen tomada de http://www.iqb.es/diccio/images/ph2.jpg
Unas gotas del indicador elegido en una valoración se agregan a la sustancia a valorar y entra a competir para reaccionar con la sustancia valorante, por ser los indicadores ácidos o bases débiles, no reacciona con el valorante hasta cuando la sustancia a valorar ha sido consumida según la estequiometria de la reacción (PUNTO DE EQUIVALENCIA), así, una gota o fracción de gota del valorante en exceso sobre la sustancia a valorar permite el cambio de color del indicador, obteniendose EL PUNTO FINAL.
La elección del indicador a utilizar en una valoración depende del valor de pH en el punto de equivalencia, que es diferente para cada tipo de valoración, por ejemplo en las valoraciones de ácido fuerte con base fuerte, este valor es 7. Se debe tener en cuenta si el viraje de color del indicador se presenta en medio ácido o básico. Es necesario hacer los cálculos matemáticos para conocer previamente el valor de pH en el punto de equivalencia y hacer la selección adecuada.
SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
Son soluciones que son capaces de mantener invariable el valor de pH tras la adición de pequeñas cantidades de ácido o de base, reciben el nombre de soluciones amortiguadoras o reguladoras y están formadas por la disolución de un ácido débil más la sal de dicho ácido o una disolución de base débil más la sal de dicha base
La importancia del estudio y conocimiento del pH se refleja en situaciones como la LLUVIA ACIDA que se ha presentado como sonsecuencia de la contaminación atmosférica.
